Im Chemieunterricht haben wir einen Versuch gemacht:In 6 Reagenzgläser füllten wir je 5ml Wasser ein und ebenso die Salze NaCl(20°C),KCl(12°C),KBr(11°C),CaCl²(19°C),CaCl x 2H²O(35°C),KNO³(13°).Anschließend sollten wir die Temperaturen wissen. Die Frage ist:Welche Begründung für die im Versuch gemessenen verschiedenen Lösungswärmen gibt es?
The Wasp Ak4 „Vorgänge beim Lösen eines Salzkristalls“
Findest du unter dem Begriff Reaktionswärme (exotherm/endotherm)...
Ak4 The Wasp „Findest du unter dem Begriff Reaktionswärme exotherm/endotherm ...“
danke,doch wo ist der??ich find den nirgends...
mr.escape The Wasp „Findest du unter dem Begriff Reaktionswärme exotherm/endotherm ...“
Ist zwar schon lange her, aber ist es nicht eher "Lösungsenthalpie" (hier also "Hydratationsenthalpie")?
Ist wirklich schon sehr lange her! ;)
mr.escape
hundevatta Ak4 „Vorgänge beim Lösen eines Salzkristalls“
Google findet 13.000 Einträge dazu...
patsch Ak4 „Vorgänge beim Lösen eines Salzkristalls“
Ich glaube durch diesen Versuch will euch euer Lehrer u.A. eine weitere Bindungsart zeigen:
Wasserstoffbrückenbindungen (kommen eigentlich nur bei H2O vor). Die sind auch beim Zerlegen von Salzkristallen beteiligt.
Warum manche Reaktionen so kalt/warm verlaufen hat wahrscheinlich etwas mit der Position der Elemente im PSE zu tun. Die Elemente rechtsunten reagieren heftiger als die Elemente links oben. Die "Reaktivität" der Elemente nimmt von links nach rechts und von oben nach unten zu. Je heftiger die Reaktion umso wahrscheinlicher oder stärker von Raumtemp. abweichender ist die Reaktionswärme.
MfG Patsch
